關于化學教學設計方案

作為一名專為他人授業解惑的人民教師，就有可能用到教學設計，借助教學設計可以提高教學效率和教學質量。那要怎么寫好教學設計呢?下面小編帶來關于化學教學設計方案7篇，希望大家喜歡。

關于化學教學設計方案篇1

【教材版本】

新課標人教版高中化學必修2第二章化學反應與能量第一節化學能與熱能。

【課標分析】

知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因，通過生產、生活中的實例了解化學能與熱能的相互轉化。

【教材分析】

本節內容分為三部分。第一部分教材從化學鍵入手，說明化學健與能量的密切聯系，揭示了化學反應中能量變化的本質原因，然后分析了化學反應過程中反應物和生成物的能量儲存與吸、放熱的關系，為后面“質量守恒、能量守恒”奠定基礎。第二部分，教材通過三個實驗說明化學反應中能量變化主要表現為熱量的形式，引出吸熱反應，放熱反應的術語。第三部分，教材為了開闊學生的科學視野，圖文并茂的說明了生物體內生命活動過程中的能量變化、能源與人類社會發展的密切關系，使學生在更廣闊的背景下認識能源與人類生存和發展的關系，認識化學技術在其中的重大，甚至關鍵的作用。

通過化學能與熱能的學習，學生將對化學在提高能源的利用率和開發新能源中的作用與貢獻有初步認識;初步樹立起科學的能源觀;這將增進學生對化學科學的興趣與情感，體會化學學習的價值。

【學情分析】

學習者是高中一年級學生，通過在初中的學習，他們對化學反應伴隨能量變化這一現象已經有了感性的認識，建立了初步的概念。在這堂課中他們要初步明確產生這一現象的本質原因什么，就是要求他們要從感性認識升級為較為理性的認識，這就要求他們要有化學鍵的概念，而在上一章他們剛剛學習過，所以接受本堂課的內容對他們來說就顯得比較輕松。

【教學目標】

知識與技能：

1、了解化學鍵與化學反應中的能量變化之間的關系;

2、在實驗的基礎上，通過吸放熱反應的概念，理解化學反應中能量變化的主要原因。

過程與方法：

具有較強的問題意識，能夠發揮和提出有探究價值的化學問題，質疑、思考，逐步形成獨立思考的能力，善于與人合作，具有團隊精神。

情感態度與價值觀：

1、通過實驗教學，激發學生學習化學的興趣，初步培養學生合作交流、反思提高的能力;

2、有參與化學活動的熱情，將化學能與熱能知識應用于生活實踐，樹立正確的能源觀;

【教學重點】

用化學鍵、物質總能量大小、物質穩定性來解釋和判斷吸、放熱反應。

【教學難點】

實驗探究的基本過程和方法，理性思考化學反應能量變化的深層微觀本質。

關于化學教學設計方案篇2

【課程目標】

1、舉例說明化學能與電能的轉化關系及其應用。

2、會應用生活中的材料制作簡易原電池。

【教材分析】

生活在現代社會，學生對“電”有著豐富而強烈的感性認識。當學生了解了化學反應中的能量轉化的原因，并感受了探究化學能與熱能的相互轉化過程后，會對化學能與電能之間的轉化問題產生濃厚的興趣。從能量轉換角度看，本節課程內容是對前一節課中“一種能量可以轉化為另一種能量，能量是守恒的;化學能是能量的一種形式，它同樣可以轉化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的補充和完善。從反應物之間電子轉移角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應本質的拓展和應用。從思維角度看，“將化學能直接轉化為電能”的思想，是對“化學能——熱能——機械能——電能”思維方式的反思和突破。

【學情分析】

中學生對“電”的內容的認識不僅來源于生活經驗，而且來源于學科學習。在生活經驗方面，不僅接觸了火力發電(或水利發電)，而且接觸了干電池等化學電源;在學科學習方面，學生不僅接觸了摩擦起電，而且還從能量轉化的角度認識了電能，此外還學習了關于電的初步知識(如電源的正負極、電壓和電流等內容)，因此對電并不陌生。此外，高中《化學1》已較為系統的學習了氧化還原反應的本質，也學習了鈉、鎂、鋁、鐵等有關的金屬知識，以及電解質溶液的內容。這些經驗基礎為本課的教學提供了必要的基礎。為本節的學習做了知識、能力上的準備。

同時原電池是高中化學學科體系的核心知識之一，它的教學是氧化還原反應原理的延伸與應用，也是后續電化學知識的基礎。原電池的教學是體現學科交叉，科學理論聯系實際，培養學生思維能力和探究能力的好素材。學生在第一節學習了化學能與熱能的轉化關系，本節課則學習化學能轉化為另外一種能量即電能，由于電化學知識是學生首次接觸的新領域，存在著強烈的好奇心和陌生感，因此一個好的開端十分重要。

【教學目標】

1、知識與技能

(1)理解原電池的概念、工作原理和構成條件，同時掌握原電池正負極的判斷方法。

(2)通過學生設計完成原電池構成條件的實驗，學習實驗研究的方法。

(3)能舉例說明化學能與電能的轉化關系及其運用。

2、過程與方法

(1)分析火力發電的原理及利弊，建立“將化學能直接轉化為電能”的新思路，通過對氧

(2)通過實驗和科學探究，對比、歸納，培養學生科學探究精神和分析、歸納的能力。

3、情感、態度與價值觀

(1)通過化學能與電能轉化的學習，使學生認識化學能轉化為電能對現代化的重大意義，

(2)通過原電池形成條件的探究，培養學生自主探究的科學態度和方法，體會實驗在化學

【教學重難點】

教學重點初步認識原電池的概念、工作原理及形成條件

關于化學教學設計方案篇3

教學目標

1.使學生了解鈉的重要化合物的性質和用途。

2.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性實驗，使學生了解鑒別它們的方法。

3.使學生認識對比的學習方法。

4.使學生學會歸納，總結。

5.通過了解侯德榜制堿培養學生的愛國主義精神。

教學重點

1.na2o2的性質。

2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法。

教學難點:過氧化鈉和水、二氧化碳的反應。

教學用具

投影儀、小試管、大試管、小燒杯、脫脂棉、膠頭滴管、酒精燈、火柴、氣球、小燒杯、鐵架

臺、鑷子，na2o2、na2co3、nahco3固體，nahco3、bacl2溶液，稀鹽酸、澄清的石灰水、水、酚酞試劑。

課時安排:共1課時

第一課時：鈉的氧化物：氧化鈉與過氧化鈉

教學過程

[設問]有人打電話119，意味著有什么事情發生?

[學生]有火情發生。

[設問]這時，我們首先想到用什么滅火呢?

[學生]水、滅火器等。

[講解]通常使用的滅火器是由于反應產生了比空氣重且一般不支持燃燒的二氧化碳。而今天，我卻要用水和二氧化碳來點火，大家相信嗎?

[演示實驗2—6]蘸有na2o2的脫脂棉與水的反應。

[補充實驗]在一個盛有少量碳酸鈉固體的小燒杯中加入鹽酸，并用鑷子夾取蘸有過氧化鈉粉末的脫脂棉伸入燒杯，脫脂棉劇烈燃燒。

[補充實驗]也可以用此法：用脫脂棉包一定量的過氧化鈉，請學生用玻璃管吹氣，過一段時間，棉花就會劇烈燃燒，所以也叫“吹氣生火”

[設問]發生上述現象的原因是什么呢?

[展示過氧化鈉]

[教師]原來，是這種叫做過氧化鈉的化合物在起作用。

[引入新課]由于鈉的性質活潑，其化合物的種類繁多，用途也廣。本節課我們就來學習鈉的化合物。

[板書]第二節鈉的化合物

[板書]一、過氧化鈉

[教師]由剛才的實驗我們可知，na2o2可與h2o和co2發生化學反應，它們反應后的生成物是什么?

[演示實驗2—5]把水滴入盛有na2o2的試管中，檢驗生成的氣體，并在反應后的溶液中滴加酚酞試液。

[講解]由剛才帶火星的木條復燃和溶液變紅可推知，na2o2與水反應后生成了相應的堿naoh和o2，請大家寫出該反應的反應方程式，并標出電子轉移的方向和數目。

[學生活動]

[教師板書]2na2o2+2h2o====4naoh+o2↑

[講解]na2o2與co2反應時也生成了o2(支持了脫脂棉的燃燒)，同時生成了na2co3。na2o2

[板書]2na2o2+2co2====2na2co3+o2↑

[補充實驗]在盛有少量酚酞試液的試管中逐漸加入na2o2粉末，振蕩。

[學生描述所觀察到的現象]溶液先變紅，后褪色。

[講解]上述實驗說明了na2o2具有漂白性。實際應用中，我們常用其來漂白織物、麥稈、羽毛等。

[投影思考題]1.呼吸面具中常用na2o2來做供氧劑，說明理由。

2.na2o2應怎樣保存?

設問：na2o2與鹽酸反應產物呢?學生完成

[學生活動]2na2o2+4hcl====4nacl+o2↑+2h2o

[過渡]同樣是由鈉元素與氧元素組成的化合物——na2o，卻有著與na2o2不同的性質。

關于化學教學設計方案篇4

【學習目標】

1.掌握Na2O Na2O2 和 Na2CO3 NaHCO3 的性質。

2.了解焰色反應及常見金屬的特征焰色。

【學習重點】

Na2O Na2O2 Na2CO3 NaHCO3性質。

【新授知識】

閱讀教材55—57頁

一.氧化鈉和過氧化鈉

【實驗3--5】

把水滴入盛有少量Na2O2固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，現象 ;用手輕摸試管外壁，感覺 ，說明反應是 熱反應;向試管中溶液滴入酚酞溶液，現象 。

性 質 氧化鈉(Na2O) 過氧化鈉(Na2O2)

制備

色、態

氧元素的化合價

與水反應

與CO2反應

用途 不作要求

二.碳酸鈉和碳酸氫鈉

物質 Na2CO3 NaHCO3

俗名

色、態

水溶性

水溶性大小：

酸堿性

酸堿性強弱：

熱穩定性

穩定性強弱：

與HCl反應

同濃度的溶液與鹽酸反應速率比較：

與NaOH反應

相互轉化

三.焰色反應

1.定義：很多 或它們的 在灼燒時都會使火焰呈現特殊的顏色，這在化學上叫焰色反應。

2.實驗步驟：

(1)將鉑絲(或光潔無銹的 )放在酒精燈外焰灼燒，至與原來的火焰顏色 時為止。

(2)用鉑絲蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰顏色為 色。

(3)將鉑絲用 洗凈后，在外焰上灼燒至沒有顏色時，再蘸取K2CO3溶液作同樣的實驗，此時要透過 觀察。

3.應用：離子檢驗(鑒別鈉,鉀等金屬或其離子)節日燃放的煙花。

【限時作業】

1.關于Na2CO3和NaHCO3性質的有關敘述正確的是( )

A.在水中溶解性：Na2CO3

C.同濃度溶液與足量酸反應的速度：Na2CO3

D.Na2CO3不能轉化成NaHCO3，而NaHCO3能轉化為Na2CO3

2. 焰色反應每次實驗都要用試劑洗凈鉑絲,這種試劑是( )

A. Na2CO3溶液 B. NaOH溶液 C.硫酸 D.稀鹽酸

3.在蔬菜生長過程中,常噴灑農藥防治蟲害.據有關專家介紹,用堿性溶液或清水浸泡,可使殘留在蔬菜上的農藥的毒性降低,因此,買來的蔬菜在實用前最好用稀堿水或清水浸泡一段時間,浸泡蔬菜時可加入適量( )

A .純堿 B.白酒 C.白糖 D.食醋

4.下列各組物質混合后,不能生成NaOH的是( )

A.Na和H2O B.Na2O2和H2O C.Ca(OH)2和Na2CO3 D.Ca(OH)2和NaCl

關于化學教學設計方案篇5

【學習目標】

1.掌握Al2O3 、Al(OH)3的兩性。

2.掌握Al(OH)3的制備方法。

【學習重點】

1.Al2O3、Al(OH)3的兩性。 2.Al(OH)3的制備方法。

【新授知識】

閱讀教材57—59頁

1.氧化鋁

(1)物理性質： Al2O3 溶于水;熔點 ，能有效地保護內層金屬。

用途：氧化鋁是 的原料，也是一種較好的 材料。

(2)化學性質:寫出下列反應的化學方程式，并改成離子方程式。

Al2O3和HCl ，

Al2O3和NaOH ，

結論：Al2O3既可以與酸反應，又可以與強堿反應，因此Al2O3是 氧化物。

兩性氧化物：既能和 反應生成鹽和水，又可以和 反應生成鹽和水的氧化物。

2.氫氧化鋁

【討論】

在硫酸鋁溶液中滴加少量NaOH溶液，然后將溶液分為三份

現象 化學方程式 離子方程式

一分中加入鹽酸

一份中加入NaOH溶液

一份中加入氨水

氫氧化鋁

(1)物理性質

(2)化學性質

①與酸的反應

②與強堿的反應

結論：Al(OH)3 既可以與酸反應，又可以與強堿反應，因此Al(OH)3是 氫氧化物。

③Al(OH)3的不穩定性

Al(OH)3受熱分解的化學方程式

【討論】

1.能否用氧化鋁制備氫氧化鋁?為什么?

2.如果實驗室用Al2(SO4)3與堿反應制備Al(OH)3，選擇NaOH溶液還是氨水為好?為什么?

(3)Al(OH)3制備

化學方程式

離子方程式

【限時作業】

1.下列關于Al2O3的說法不正確的是 ( )

A.可制耐火材料 B.鋁制品耐用的原因是表面被氧化為Al2O3

C.Al2O3易溶于氨水中 D.Al2O3易溶于KOH溶液中

2.下列既能跟鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的物質是 ( )

①Al2O3 ②MgO ③NaHCO3 ④Al(OH)3

A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④

3.把少量金屬鈉投入到足量的氯化鋁溶液中,下列敘述正確的是 ( )

A.析出金屬鋁 B.產生白色沉淀 C.產生紅褐色沉淀 D.產生無色氣體

4. 某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣, 此溶液中一定能大量共存的離子組是 ( )

A. Cl-、SO42-、Na+、K+

B. K+、ClO-、Na+、NO3-

C. HCO3-、Na+、NO3-、K+

D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+

5. 兩份鋁屑，第一份與過量的鹽酸反應，第二份與過量的NaOH溶液反應，產生氫氣的體積比為1：2，則第一份與第二份鋁屑的質量比為 ( )

A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、1：4

6.將0.1 molAl投入到3 mol/L NaOH溶液100mL 中，充分反應后，再滴加1mol/L H2SO4溶液120mL，最后的結果是( )

A、得到澄清透明的溶液 B、溶液的pH<7

C、溶液的pH>7 D、再加入NaOH溶液會產生大量沉淀

關于化學教學設計方案篇6

一、教學目標

【知識與技能】

能說出離子鍵的概念;掌握離子鍵的形成過程和形成條件;能夠熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。

【過程與方法】

通過用原子結構示意圖分析氯化鈉的形成過程，學生的抽象思維得到發展，綜合概括能力得到提高，學會從宏觀到微觀，從現象到本質的研究方法。

【情感態度與價值觀】

通過宏觀到微觀的研究過程，逐漸養成科學的探究態度。

二、教學重難點

【重點】

離子鍵、離子化合物的概念。

【難點】

離子鍵的形成過程。

三、教學過程

環節一：導入新課

【提出問題】通過學習元素的知識，思考氯化鈉是由哪幾種元素組成的?

【學生回答】鈉元素和氯元素。

【提出問題】鈉原子和氯原子是如何形成氯化鈉的?這節課我們一起來探討一下。

環節二：新課講授

1.氯化鈉的形成過程

【播放視頻】金屬鈉在氯氣中燃燒

【提出問題】觀察實驗現象，用自己的語言來表述。

【學生觀察并回答】金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒，產生很濃的白煙。

【提出問題】思考產生的白煙是什么，如何用化學方程式表示這一過程?

【學生回答】產生的白煙是氯化鈉固體，用化學方程式表示：2Na+Cl2=2NaCl。

【提出問題】如何從原子的角度分析氯化鈉的形成過程?

【學生回答+教師解釋】氯原子核外最外層電子有7個，鈉原子核外最外層電子有1個，要達到8電子穩定結構，鈉原子會失去一個電子，氯原子會得到1個電子。由此可知鈉原子失去一個電子變成Na+，氯原子得到一個電子變成Cl-，Na+和Cl-共同構成氯化鈉晶體。(教師結合原子結構示意圖板書或者動畫的方式進行講解。)

【教師講述】利用電子式表示氯化鈉的形成過程：

(在這一過程中，教師需要講解原子的電子式如何書寫。)

2.離子鍵

【提出問題】根據以上分析可知氯化鈉晶體的構成粒子是什么?

【學生回答】氯離子和鈉離子。

【提出問題】既然氯化鈉晶體由氯離子和鈉離子構成，說明陰、陽離子的電荷并沒有中和，這說明陰、陽離子之間存在哪些作用力?

【學生回答】陰陽離子結合在一起，彼此的電荷不會中和，說明陰陽離子之間存在一定的距離，說明陰陽離子之間除了吸引力之外還存在排斥力。

【教師引導】這種帶相反電荷離子之間的靜電作用稱為離子鍵。

3.離子化合物

【教師提問】由離子鍵構成的化合物稱為離子化合物。觀察以下的化合物中哪些屬于離子化合物?

MgO、Na2S、NaCl、Na2SO4、NaNO3、NH4Cl、(NH4)2SO4

【學生回答】MgO、Na2S、NaCl、Na2SO4、NaNO3

【教師補充】NH4Cl、(NH4)2SO4也屬于離子化學物。

【教師總結】離子化合物存在于：

(1)活潑金屬(指第一和第二主族的金屬元素)與活潑的非金屬元素(指第六和第七主族的元素)間形成的化合物。

(2)金屬元素與酸根離子之間形成的化合物(酸根離子如硫酸根離子SO42-、硝酸根離子NO3-、碳酸根離子CO32-等等)。

(3)銨根離子(NH4+)和酸根離子之間，或銨根離子與非金屬元素之間，例如NH4Cl、NH4NO3。(4)NaH、KH等活潑金屬氫化物。

環節三：鞏固提升

【提出問題】如何用電子式表示Na2S的形成過程。

解析：用電子式表示如下，教師要強調帶有相同電荷的離子分開來寫。

環節四：小結作業

請學生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受。

布置作業：元素的原理除了可以通過離子鍵形成物質之外，還可以通過什么形成物質?預習下一節課的內容。

關于化學教學設計方案篇7

第一節 重要的氧化劑和還原劑(1、2課時)

【教學目的】

1.使學生了解氧化劑和還原劑是性質相反的一對物質。

2.使學生掌握重要氧化劑和還原劑的常見反應。

3.對學生進行矛盾的對立統一等辯證唯物主義觀點教育。

【教學重點】

氧化劑、還原劑與元素化合價的關系，重要氧化劑和還原劑的常見反應。

【教學難點】

重要氧化劑和還原劑的常見反應。

【教具準備】

試管、膠頭滴管、濾紙。

飽和氯水、飽和NaBr溶液、飽和KI溶液、鐵粉、濃硫酸、稀硫酸、溪水、KSCN溶液、濃硝酸。

【教學方法】

復習、歸納法及實驗、分析、總結法。

【課時安排】

2課時

第一課時 重要的氧化劑和還原劑

第二課時 重要氧化劑和還原劑的常見反應

【教學過程】

第一課時

【引言】同學們，你們還記得氧化還原反應、氧化劑和還原劑等有關知識是在什么時候開始學習的嗎?通過高一的學習，大家對氧化劑和還原劑的知識已經有了較好基礎，今天我們將進一步學習重要的氧化劑和還原劑。

【板書】第一節 重要的氧化劑和還原劑

【提問】氧化還原反應中物質變化的特征是什么?實質是什么?什么物質是氧化劑?什么物質是還原劑?

【投影】(師生共同完成)

【練習】在 3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反應中，還原劑是 ，氧化劑是 ，還原產物是 ，氧化產物是 ，4 mol HNO3參加反應，其中被還原的是 mol。用“雙線橋”表示該反應。

【過渡】在氧化還原反應方程式里，除了用箭頭表明反應前后同一元素原子的電子轉移外，還可以用箭頭表示不同元素原子的電子轉移，即“單線橋”。

【板書】一、電子轉移的表示方法